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高一化学下册期中第一章章节复习要点化学反应与能量

化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,小编准备了高一化学下册期中第一章章节复习要点,具体请看以下内容。

焓变 反应热

1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。

2.焓变(H)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应

(1).符号: △H(2).单位:kJ/mol

3.产生原因:化学键断裂吸热 化学键形成放热

放出热量的化学反应。(放热吸热) △H 为-或△H 0

吸收热量的化学反应。(吸热放热)△H 为+或△H 0

☆ 常见的放热反应:

① 所有的燃烧反应

② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应

④ 金属与酸的反应

⑤ 生石灰和水反应

⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应:

① 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl

② 大多数的分解反应

③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

④ 铵盐溶解等

2热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数

⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变

3燃烧热

1.概念:25 ℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点:

①研究条件:101 kPa

②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量:1 mol

④研究内容:放出的热量。(0,单位kJ/mol)

4中和热

1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为:H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4.中和热的测定实验

5盖斯定律

内容:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

高中是人生中的关键阶段,大家一定要好好把握高中,编辑老师为大家整理的高一化学下册期中第一章章节复习要点,希望大家喜欢。

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